مميزات الجدول الدوري

مميزات الجدول الدوري

يتميّز الجدول الدوري في ترتيبه الفذ للعناصر بعدة مميزات جعلت من قراءته أمراً بالغ السهولة ومنها:^[١]

• يتم ترتيب العناصر فيه بناءً على طاقة التأين الخاصة بها وهي مقدار الطاقة التي تحتاجها الذرّة لفقدان إلكترون، حيث تُرتب العناصر من اليسار لليمين، فتزدا بالاتجاه نحو اليمين، وتقل بالانتقال للأسفل في العمود الواحد المُسمى مجموعة.
• يوضّح كهروسلبية العناصر، وهي قابلية العنصر لتكوين الروابط الكيميائية، حيث تزداد بالاتجاه لليمين، وتقل بالتجاه للأسفل في العمود الواحد، مع وجود استثناء لعناصر الغازات النبيلة.
• يعبّر عن نصف القطر الذرّي، والذي يعني نصف قطر ذرات العناصر، ويزداد بالاتجاه نحو اليسار، ويزداد بالتجاه نحو الأسفل في العمود الواحد المعبّر عن مجموهة.
• يعد مؤشراً لقوة جذب العناصر للإلكترون، حيث تزداد بالاتجاه نحو اليمين في الجدول الدوري وتقل بالاتجاه نحو الأسفل لعناصر المجموعة الواحدة.
• يبيّن تصنيف العناصر كفلزات أو غير فلزات أو شبه فلزات، حيث تتواجد الفلزات في الجهة اليسرى، بينما توجد اللافلزات في أقصى اليمين، إضافةً لأشباه الفلزات التي تتواجد بشكلٍ قطري في الجدول الدوري على الخط الفاصل بين الفلزات واللافلزات.

الجدول الدوري

هو جدولٌ مختصٌ بعلم الكيمياء، يُعرض فيه العناصر الكيميائية مرتبةً حسب تزايد أعدادها الذريّة، كما تتواجد فيه العناصر المتشابهة في خواصّها الكيميائية مرتبةً على شكل أعمدة،^[٢]وتسمى مجموعة، بينما يتم ترتيب العناصر المتشابهة في عدد الإلكترونات بشكل أفقي وتسمى دورة.^[٣]

تم ترتيب الجدول الدوري لأول مرة في عام 1869 على يد العالم دميتري مندلييف، حيث قام بترتيب العناصر الكيميائية بناءً على الوزن الذري لها، ثم قام العالم الفيزيائي هنري موزلي بترتيبه تبعاً للأعداد الذرية عوضاً عن الوزن الذريّ، حيث يعبر العدد الذري للعنصر عن عدد البروتونات الموجودة في ذرته.^[١]

تصنيفات العناصر وأسماء المجموعات

• المعادن القلوية، تشكل المجموعة الأولى، وتبدأ من عنصرالليثيوم، وتسلك سلوك الفلزات.^[٤]
• المعادن القلوية الترابية، وتتميّز بأعلى درجات انصهار.
• اللانثنيدات، وسُميت تبعا لعنصر اللانثانوم.
• لاكتينيدات.
• العناصر الانتقالية، تكون عناصرها على شكل جزيئات.
• الفلزات الضعيفة، وهي العناصر بعد الانتقالية، وتشبه خصائصها بعض خصائص العناصر الانتقالية.
• أشباه الفلزات، تشتمل على السليكون والجرمانيوم.
• اللافلزات، مثل الهيدروجين والكربون.
• الهالوجينات، تنتمي لللافلزات، وتتواجد على شكل مركبات نظراً لأنها نشيطة التفاعل، مثل الفلور.
• الغازات النبيلة، وتتواجد في الطبيعة خامل، ليس لها لون أو رائحة.

المراجع

1. ^ ^{أ ب} Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (8-3-2017), "Introduction to the Periodic Table"، www.thoughtco.com, Retrieved 29-7-2018. Edited.
2. ↑ "periodic table", www.collinsdictionary.com, Retrieved 29-7-2018. Edited.
3. ↑ "Periodic Table", www.dictionary.com, Retrieved 29-7-2018. Edited.
4. ↑ "How Are Elements Grouped?", www.livescience.com,5-4-2013، Retrieved 29-7-2018. Edited.