كيفية وزن المعادلة الكيميائية

خطوات وزن المعادلة الكيميائية

تتم عملية وزن المعادلة الكيميائية في عدة خطوات متسلسلة، كما يلي:^[١]

• كتابة المعادلة الكيميائية المراد وزنها، مثل عملية حرق البروبان، حيث يتم التفاعل في وجود الأكسجين وينتج الماء، وثاني أكسيد الكربون كما هو موضح: C₃H₈ O₂ ---> H₂O CO₂
• كتابة عدد الذرات لكل عنصر في كلا جانبي المعادلة، وذلك بالنظر إلى الأجزاء المجاورة لكل ذرة لإيجاد عدد الذرات في المعادلة.
  • عدد الذرات في الجانب الأيسر: عدد ذرات الكربون= 3، وعدد ذرات الهيدروجين= 8، وعدد ذرات الأكسجين= 2.
  • عدد الذرات في الجانب الأيمن: عدد ذرات الكربون= 1، وعدد ذرات الهيدروجين= 2، وعدد ذرات الأكسجين= 3.
• ترك الأكسجين والهيدروجين لآخر خطوة في عملية الموازنة، لأنهما شائعان في الجزيئات ومن المرجح أن يكونا على جانبي المعادلة.
• البدء بموازنة العناصر المنفردة والتي تظهرعلى شكل جزئ واحد فقط في المواد المتفاعلة وجزئ واحد في المواد الناتجة، وفي المثال المستخدم البدء بموازنة ذرات الكربون أولاً.
• إضافة معامل لذرة الكربون المنفرد في الجهة اليمنى لوزنها مع ذرات الكربون الموجودة في الجهة اليسرى من المعادلة كما يلي: C₃H₈ O₂ ---> H₂O 3CO₂
• موازنة ذرات الهيدروجين بعد الانتهاء من موازنة جميع الذرات الأخرى غير الأكسجين والهيدروجين، واستخدام معامل لوزنها، كما يلي:
  • عدد ذرات الهيدروجين على الجانب الأيسر 8 ذرات، بينما عددها على الجانب الأيسر ذرتان، ولتحقيق الموازنة لا بد من إضافة المعامل للجهة اليمنى لوزن ذرات الهيدروجين.
  • ضرب عدد ذرات الهيدروجين في الجانب الأيمن بالعدد 4، لتصبح عدد ذرات الهيدروجين متساوية على الطرفين، لتصبح المعادلة كما يلي: C₃H₈ O₂ ---> 4H₂O 3CO₂
• وزن ذرات الأكسجين، مع الانتباه إلى المعاملات التي تمت إضافتها لموازنة الذرات الأخرى، مما أدى إلى تغيّر عدد ذرات الأكسجين.
  • عدد ذرات الأكسجين في الجانب الأيمن هو 10 ذرات ( 4 ذرات أكسجين في جزيئات الماء، و6 ذرات أكسجين في جزيء ثاني أكسيد الكربون) .
  • ضرب جزئ الأكسجين الموجود على الجانب الأيسر بالمعامل 5، لتصبح عدد ذرات الأكسجين 10 على كلا الجانبين، كما هو موضح فيما يلي: C₃H₈ 5O₂ ---> 4H₂O 3CO₂.
• أصبح عدد الذرات متساوياً على الجانبين، وبالتالي أصبحت المعادلة الكيميائية موزونة.

تعريف المعادلة الكيميائية الموزونة

تُعرف المعادلة الكيميائية على أنها تمثيل رمزي لما يحدث في التفاعل الكيميائي، حيث تتم كتابة المتفاعلات على الجهة اليسرى من المعادلة، وكتابة النواتج على الجهة اليمنى منها، ويفصل بينهما سهم يشير إلى اتجاه التفاعل، ويطلق مصطلح المعادلة الكيميائية الموزونة على المعادلة التي يكون فيها عدد كل نوع من الذرات على الجانب الأيسر مساوياً لعددها على الجانب الأيمن منها، وتسير المعادلة الكيميائية وفقاً لقانون حفظ الكتلة.^[٢]

قانون حفظ الكتلة

لتحقيق التوازن في المعادلة الكيميائية لا بد من اتباع قانون حفظ الكتلة الذي ينص علىما يلي: جميع كتل المواد في النظام المغلق تبقى ثابتة، بغض النظر عن العمليات التي تحدث داخله، ويمكن للمواد أن تغير شكلها، ولكن لا يمكن إنشاؤها أو تدميرها، أي أن كتل المواد المتفاعلة يساوي كتل المواد الناتجة لأية معادلة كيميائية في نظام مغلق.^[٣]

المراجع

1. ↑ "How to Balance Chemical Equations", www.wikihow.com, Retrieved 3-10-2018. Edited.
2. ↑ Anne Marie Helmenstine (1-10-2018), "How to Balance Chemical Equations"، www.thoughtco.com, Retrieved 3-10-2018. Edited.
3. ↑ "Balancing Chemical Equations", www.siyavula.com, Retrieved 3-10-2018. Edited.