أين توجد كربونات الكالسيوم

أماكن تواجد كربونات الكالسيوم

تشكل مركبات كربونات الكالسيوم ما نسبته 4% من مكونات القشرة الأرضية، وتتواجد في الطبيعة بعدة أشكال أهمها الطباشير والأحجار الجيرية والرخام، والتي نتجت بسبب الترسيب الحاصل لبعض الأصداف الصغيرة والمحار والمرجان على مدى ملايين السنين، وعلى الرغم من كون ِأشكال مركبات كربونات الكالسيوم متشابهة من حيث التركيب الكيميائي، إلا أنها تختلف عن بعضها في العديد من الأمور الأخرى كالنقاء والبياض والسماكة وتجانس المكونات.^[١]

استخدامات كربونات الكالسيوم

يتم استخدام مركب كربونات الكالسيوم والمستخلص من مصادره الطبيعية في العديد من الصناعات أهمها كمادة حشو في المنتجات المختلفة، كالسيراميك والزجاج والبلاستيك والدهان، كما أنه يُستخدم في بداية مرحلة إنتاج أكسيد الكالسيوم، أما بالنسبة لكربونات الكالسيوم الصناعية والتي يطلق عليها اسم كربونات الكالسيوم المترسبة، فعادة ما يتم استخدامها لدى الحاجة إلى مواد عالية النقاء، كما هو الحال في المجالات الطبية، كمضادات الحموضة ومكملات الكالسيوم الغذائية، كما يدخل في تركيب مسحوق الخبز، كما أنه يستخدم للعديد من الأغراض المخبرية.^[٢]

تحضير كربونات الكالسيوم صناعياً

عادة ما يتم الحصول على مركب كربونات الكالسيوم من مصادره الطبيعية عن طريق التعدين والمعالجة، وبالإمكان تحضيره كيميائياً من خلال التفاعل الكيميائي الحاصل بين أكسيد الكالسيوم CaO والماء لينتج عنهما مركب هيروكسيد الكالسيوم، والذي يتم معالجته فيما بعد باستخدام ثاني أوكسيد الكربون ليترسب عنهما كربونات الكالسيوم، والمعادلات الآتية توضح ذلك أكثر:^[٣]

• CaO H2O → Ca(OH)2
• Ca(OH)2 CO2 → CaCO3 H2O

الخصائص الفيزيائية لكربونات الكالسيوم

إن الشكل العام لمركب كربونات الكالسيوم عبارة عن مسحوق أبيض عديم الرائحة، وعندما يكون المركب على هيئة معدن الكالسيت فإن كثافته تبلغ 2.71غ/مل، ودرجة انصهاره هي 1339 درجة مئوية، أما إذا كان على هيئة المعدن الأخر الأكثر شيوعاً، ألا وهو أراجونيت، فإن كثافته تبلغ 2.83 غ/مل، ونقطة انصهار تبلغ 825 درجة مئوية.^[٣]

المراجع

1. ↑ "What is Calcium Carbonate?", www.ima-na.org, Retrieved 31-5-2019. Edited.
2. ↑ "Calcium", www.britannica.com, Retrieved 31-5-2019.Edited.
3. ^ ^{أ ب} "Calcium carbonate", www.softschools.com, Retrieved 31-5-2019. Edited.