أين أجد نترات الأمونيوم

مصدر نترات الأمونيوم

يُعدّ مركب نترات الأمونيوم (بالإنجليزيّة: Ammonium Nitrate) مركباً كيميائيّاً عُثر عليه سابقاََ مدفوناََ في صحراء تشيلي على شكل معدن طبيعي يُسمى النّتر (بالإنجليزيّة: Niter)، إلا أنّه لم يعد متاحاََ حالياََ إلا على شكل مركب صناعي يمكن شراؤه كمادة كيميائية نقيّة، أو يمكن جمعه من أكياس التّبريد الفورية (بالإنجليزيّة: instant cold packs)، أو من بعض أنواع الأسمدة،^[١] ويعود السّبب لعدم وجود نترات الأمونيوم كمركب كيميائي في الطّبيعة إلى قابليّته للذوبان في الماء؛ بحيث يتم غسله من التّربة بواسطة المطر والمياه السّطحيّة، وقد تم تصنيعه لأول مرة عام 1659م بواسطة الكيميائيّ الألماني يوهان رودولف جلاوبر (بالألمانية: Johann Rudolf Glauber).^[٢]

خصائص نترات الأمونيوم

فيما يأتي أهم خصائص نترات الأمونيوم الفيزيائية والكيميائية:^[٣]

• الوزن الجزيئي: 80.043 غم/مول.
• الكتلة الفعليّة: 80.022 غم/مول.
• القابليّة للاحتراق: غير قابل للاحتراق إلا أنّه يسرّع من حرق المواد القابلة للاحتراق وينتج أكاسيد النيّتروجين السّامة.
• القابلية للانفجار: ينفجر مسحوق نترات الأمونيوم بسهولة عند تسخينه، وقد يؤدي إلى إطلاق أبخرة أكسيد النّيتروجين السّام.
• الرّائحة: عديم الرائحة.
• نقطة الغليان: يتفكّك عند درجة حرارة 200-260 °س.
• نقطة الانصهار: 169.7°س.
• الذّائبية في الماء: يذوب بمعدّل 213 غم/100 غم من الماء، عند درجة حرارة 25 °س.
• الذّائبيّة: قليل الذّائبيّة في الميثانول، إلا أنّه يذوب في الكحول والقلويات.
• الكثافة: 1.72 غم/سم³.

تحضير نترات الأمونيوم

يُحضّر نترات الأمونيوم وصيغته الجزيئية (NH₄NO₃) عن طريق تمرير غاز الأمونيا (NH₃)، ومحلول مائي من حمض النّتريك (HNO3) عبر أنبوب، فتتحد الأمونيا مع حمض النّتريك لتكوين محلول مائي من نترات الأمونيوم، وعند تبخير الماء يترك وراءه بلورات بيضاء نقية من نترات الأمونيوم، ويُوصف هذا النّوع من التّفاعل بأنّه طارد للحرارة نظراََ لانطلاق كميات كبيرة من الحرارة، لذلك يجب أن تكون الأدوات المستخدمة قويّة جداََ، ويمكن تمثيل التفاعل الكيميائي بالمعادلة الآتية:^[٢]

NH₃ HNO₃ → NH₄NO₃

المراجع

1. ↑ Anne Marie Helmenstine (22-12-2018), "Ammonium Nitrate Facts and Uses"، www.thoughtco.com, Retrieved 3-6-2019. Edited.
2. ^ ^{أ ب} "Ammonium Nitrate", www.encyclopedia.com, Retrieved 3-6-2019. Edited.
3. ↑ "Ammonium nitrate", www.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov, Retrieved 3-6-2019. Edited.